Физические свойства галогенов — ГДЗ по Химии

Галогены — Википедия

Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы) [1] .

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F − , Cl − , Br − , I − , At − уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент Теннесин Ts.

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I

Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления +7.

Содержание

  • 1 Этимология
  • 2 Строение атомов и степени окисления
  • 3 Распространённость элементов и получение простых веществ
  • 4 Физические свойства галогенов
  • 5 Химические свойства галогенов
  • 6 Применение галогенов и их соединений
  • 7 Токсичность галогенов
  • 8 Примечания
  • 9 Литература

Этимология

Термин «галогены» в отношении всей группы элементов (на тот момент были известны фтор, хлор, бром и иод) был предложен в 1841 году шведским химиком Й. Берцелиусом. Первоначально слово «галоген» (в буквальном переводе с греческого — «солерод») было предложено в 1811 году немецким учёным И. Швейггером в качестве названия для недавно открытого хлора, однако в химии закрепилось название, которое предложил Г. Дэви [2] .

Строение атомов и степени окисления

Электронная конфигурация внешней электронной оболочки атомов галогенов ns 2 np 5 : фтор — 2s 2 2p 5 , хлор — 3s 2 3p 5 , бром — 4s 2 4p 5 , иод — 5s 2 5p 5 , астат — 6s 2 6p 5 .

Имея на внешней электронной оболочке 7 электронов, атомы всех галогенов легко присоединяют недостающий до завершения оболочки 1 электрон и в своих соединениях проявляют степень окисления −1. Хлор, бром, иод и астат в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления: +1, +3, +5, +7. Для фтора характерна постоянная степень окисления −1.

Распространённость элементов и получение простых веществ

Как уже было сказано выше, галогены имеют высокую реакционную способность, поэтому встречаются в природе обычно в виде соединений.

Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к иоду. Количество астата в земной коре измеряется граммами, а теннессин в природе отсутствует. Фтор, хлор, бром и иод производятся в промышленных масштабах, причём объёмы производства хлора значительно выше, чем трёх других стабильных галогенов.

В природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). Поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах. Основным источником фтора является фторид кальция, который очень малорастворим и находится в осадочных породах (как флюорит CaF2).

Основным способом получения простых веществ является окисление галогенидов. Высокие положительные стандартные электродные потенциалы Eo(F2/F − ) = +2,87 В и Eo(Cl2/Cl − ) = +1,36 В показывают, что окислить ионы F − и Cl − можно только сильными окислителями. В промышленности применяется только электролитическое окисление. При получении фтора нельзя использовать водный раствор, поскольку вода окисляется при значительно более низком потенциале (+1,32 В) и образующийся фтор стал бы быстро реагировать с водой. Впервые фтор был получен в 1886 г. французским химиком Анри Муассаном при электролизе раствора гидрофторида калия KHF2 в безводной плавиковой кислоте.

В промышленности хлор в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия в специальных электролизёрах. При этом протекают следующие реакции:

полуреакция на аноде: 2Cl − (aq) → Cl 2 (g) + 2e − ><^<->>>
ightarrow ><_<2>>>+><^<->>>
полуреакция на катоде: H 2 O(l) + 2e − → 2OH − (aq) + H 2 ( g ) ><_<2>>>+><^<->>
ightarrow ><^<->>>+><_<2>(g)>>

Окисление воды на аноде подавляется использованием такого материала электрода, который имеет более высокое перенапряжение по отношению к O2, чем к Cl2 (таким материалом является, в частности, RuO2).

В современных электролизёрах катодное и анодное пространства разделены полимерной ионообменной мембраной. Мембрана позволяет катионам Na + переходить из анодного пространства в катодное. Переход катионов поддерживает электронейтральность в обеих частях электролизёра, так как в течение электролиза отрицательные ионы удаляются от анода (превращение 2Cl − в Cl2) и накапливаются у катода (образование OH − ). Перемещение OH − в противоположную сторону могло бы тоже поддерживать электронейтральность, но ион OH − реагировал бы с Cl2 и сводил на нет весь результат.

Бром получают химическим окислением бромид-иона, находящегося в морской воде. Подобный процесс используется и для получения иода из природных рассолов, богатых I − . В качестве окислителя в обоих случаях используют хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, а образующиеся Br2 и I2 удаляются из раствора потоком воздуха.

Физические свойства галогенов

при обычных условиях

Химические свойства галогенов

Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к астату. Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например:

2 A l + 3 F 2 → 2 A l F 3 + 2989 k J ightarrow 2AlF_<3>+2989kJ>>>

Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р); все реакции при этом сильно экзотермические и могут протекать со взрывом, например:

H 2 + F 2 → 2 H F + 547 k J +F_<2>
ightarrow 2HF+547kJ>>>

При нагревании фтор окисляет все другие галогены по схеме

Hal2 + F2 = 2НalF H a l 2 + F 2 → 2 H a l F , H a l = C l , B r , I +F_<2>
ightarrow 2HalF, Hal=Cl, Br, I>>>

причём в соединениях HalF степени окисления хлора, брома, иода и астата равны +1.

Наконец, при облучении фтор реагирует даже с тяжёлыми инертными (благородными) газами:

X e + F 2 → X e F 2 + 152 k J ightarrow XeF_<2>+152kJ>>>

Читайте также:  Toyota RAV4 XA10G — Энциклопедия журнала За рулем

Взаимодействие фтора со сложными веществами также протекает очень энергично. Так, он окисляет воду, при этом реакция носит взрывной характер:

2 F 2 + 2 H 2 O → 4 H F + O 2 +2H_<2>O
ightarrow 4HF+O_<2>>>>

Свободный хлор также очень реакционноспособен, хотя его активность и меньше, чем у фтора. Он непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов:

S i + 2 C l 2 → S i C l 4 + 662 k J ightarrow SiCl_<4>+662kJ>>> H 2 + C l 2 → 2 H C l + 185 k J +Cl_<2>
ightarrow 2HCl+185kJ>>>

Особый интерес представляет реакция с водородом. Так, при комнатной температуре, без освещения хлор практически не реагирует с водородом, тогда как при нагревании или при освещении (например, на прямом солнечном свету) эта реакция протекает со взрывом по приведенному ниже цепному механизму:

C l 2 → h ν 2 C l ⋅ ]>2Clcdot >>> C l ⋅ + H 2 → H C l + H ⋅ ightarrow HCl+Hcdot >>> H ⋅ + C l 2 → H C l + C l ⋅ ightarrow HCl+Clcdot >>>

Возбуждение этой реакции происходит под действием фотонов h ν >> , которые вызывают диссоциацию молекул Cl2 на атомы — при этом возникает цепь последовательных реакций, в каждой из которых появляется частица, инициирующая начало последующей стадии.

Реакция между Н2 и Cl2 послужила одним из первых объектов исследования цепных фотохимических реакций. Наибольший вклад в развитие представлений о цепных реакциях внёс русский учёный, лауреат Нобелевской премии (1956 год) Н. Н. Семёнов.

Хлор вступает в реакцию со многими сложными веществами, например замещения и присоединения с углеводородами:

C H 4 + C l 2 → C H 3 C l + H C l +Cl_<2>
ightarrow CH_<3>Cl+HCl>>> H 2 C = C H 2 + C l 2 → C H 2 C l — C H 2 C l C< ext<=>>CH_<2>+Cl_<2>
ightarrow CH_<2>Cl< ext<->>CH_<2>Cl>>>

Хлор способен при нагревании вытеснять бром или иод из их соединений с водородом или металлами:

C l 2 + 2 K B r → 2 K C l + B r 2 +2KBr
ightarrow 2KCl+Br_<2>>>>

а также обратимо реагирует с водой, образуя равновесную смесь веществ, называемую хлорной водой:

C l 2 + H 2 O ⇄ H C l + H C l O − 25 k J +H_<2>O
ightleftarrows HCl+HClO-25kJ>>>

Хлор может таким же образом реагировать (диспропорционировать) со щелочами:

  • на холоде

C l 2 + 2 N a O H → N a C l + N a C l O + H 2 O +2NaOH
ightarrow NaCl+NaClO+H_<2>O>>>

  • при нагревании:

3 C l 2 + 6 K O H → 5 K C l + K C l O 3 + 3 H 2 O +6KOH
ightarrow 5KCl+KClO_<3>+3H_<2>O>>>

Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно используют в жидком состоянии, и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Он вступает в те же реакции, что и хлор. Являясь более мягким реагентом, бром находит широкое применение в органической химии. Бром, так же как и хлор растворяется в воде и, частично реагируя с ней, образует так называемую «бромную воду».

Растворимость в воде иода — 0,3395 грамма на литр при 25 градусах Цельсия [4] , это меньше, чем у брома. Водный раствор иода называется «иодной водой» [5] . Иод способен растворяться в растворах иодидов с образованием комплексных анионов:

I 2 + I − → [ I 3 ] − +I^<->
ightarrow [I_<3>]^<->>>>

Образующийся раствор называется раствором Люголя.

Иод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. Взаимодействие же иода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция является эндотермической и обратимой:

H 2 + I 2 ⇄ 2 H I − 53 k J +I_<2>
ightleftarrows 2HI-53kJ>>>

Таким образом, химическая активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к астату. Каждый галоген в ряду F — At может вытеснять последующий из его соединений с водородом или металлами, то есть каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов [6] .

Астат ещё менее реакционноспособен, чем иод. Но и он реагирует с металлами (например с литием):

2 L i + A t 2 → 2 L i A t ightarrow 2LiAt>>>

При диссоциации образуются не только анионы, но и катионы At + : HAt диссоциирует на:

H + + A t − ⇄ H A t ⇄ A t + + H − +At^<->
ightleftarrows HAt
ightleftarrows At^<+>+H^<->>>>

Применение галогенов и их соединений

Природное соединение фтора — криолит Na3AlF6 — применяется при получении алюминия. Соединения фтора используются в качестве добавок в зубные пасты для предотвращения заболеваний кариесом.

Хлор широко используется для получения соляной кислоты, в органическом синтезе при производстве пластмасс и синтетических волокон, каучуков, красителей, растворителей и др. Многие хлорсодержащие соединения используют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. Хлор и его соединения применяются для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги, обеззараживания питьевой воды. Правда, применение хлора для обеззараживания воды далеко не безопасно, для этих целей лучше использовать озон.

Простые вещества и соединения брома и иода используются в фармацевтической и химической промышленности.

Токсичность галогенов

Вследствие высокой реакционной способности (особенно это ярко проявляется у фтора) все галогены являются ядовитыми веществами с сильно выраженным удушающим и поражающим ткани воздействиями.

Большую опасность представляют пары и аэрозоль фтора, так как в отличие от других галогенов имеют довольно слабый запах и ощущаются только в больших концентрациях.

Подгруппа VII a. Галогены

Галогены (от греч. halos — соль и genes — образующий) — элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня — nS 2 nP 5 .

С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства);

Галогены — сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.

Фтор получают электролизом расплава гидрофторида калия KHF2 (разлагается лишь HF):

Анод: 2F — — 2ē → F2

В промышленности хлор в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия:

В лаборатории хлор получают действием различных окислителей на соляную кислоту:

Аналогично получают бром и иод, окисляя НВr, НI или их соли:

Химические свойства F2

Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду.

Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты:

Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические:

При нагревании фтор окисляет все другие галогены (их степень окисления +1):

При облучении фтор реагирует даже с инертными (благородными) газами:

Взаимодействие фтора со сложными веществами также протекает очень энергично:

Химические свойства Сl2

Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов:

Реакция замещения и присоединения с углеводородами:

Хлор способен при нагревании вытеснять бром или иод из их соединений с водородом или металлами:

Читайте также:  Знак кирпич штраф за проезд под «Въезд запрещен» в 2020 году

Обратимо реагирует с водой:

Сl2 + Н2О↔ НСl + НСlO (хлорная вода)

Сl2 + 2NаОН → NаСl + NаСlO + Н2О (на холоде),

ЗСl2 + 6КОН → 5КСl + КClO3 + ЗН2О (при нагревании).

Химические свойства Br2

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. Взаимодействует со многими простыми веществами:

Бром, так же, как и хлор, растворяется в воде, и, частично реагируя с ней, образует так называемую «бромную воду»:

При растворении в растворах щелочей на холоду происходит образование бромида и гипобромита

2NaOH + Br2 =NaBr + NaBrO + H2O

При повышенных температурах (около 100°С) — бромида и бромата:

При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:
Br2+ 2KI = I2+ 2KBr.

С органическими веществами, имеющими двойную или тройную связь. Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на непредельное соединение:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2.

Химические свойства I2

Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании.

Взаимодействие же йода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция является эндотермической и сильно обратимой:

Йод практически в воде не растворим и не способен ее окислять даже при нагревании; по этой причине не существует «йодной воды».

Но йод способен растворяться в растворах иодидов с образованием комплексных анионов:

Образующийся раствор называется раствором Люголя.

Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I — :

Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3 — :

Адсорбируясь на крахмале, йод окрашивает его в темно-синий цвет- качественная реакция на йод.

Таким образом, химиче­ская активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к йоду. Каждый галоген в ряду F — I может вытеснять после­дующий из его соединений с водородом или металлами, т.е. каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов.

Рейтинг ТОП 7 лучших галогенных ламп h7: какой купить, характеристики, отзывы, цена

Галогеновые лампы с размером цоколя H7, использующиеся в фарах ближнего света, тема нашей статьи. Сегодня на рынке помимо галогенных моделей представлены ксеноновые и светодиодные источники света, но они уступают галогенным по цене. В своем обзоре мы расскажем о популярных моделях с цоколем H7 галогенных ламп, которые можно купить на рынке России и в интернет-магазинах всех стран. При выборе аппаратов учитывались объективные характеристики продукта: качество и надежность светотехнического оборудования. Приятного прочтения, надеемся помочь с покупкой подходящих вам аппаратов.

Отличительные особенности

Лампы с галогенным газом появились в мире автомобилей около 20 лет назад, но до сих пор удерживают первенство. Это, возможно, благодаря низкой стоимости продукта и хорошему качеству, получаемого от них света. Чтобы установки лампы не требуется дополнительное оборудование. По строению галогеновые модели практически не отличаются от старых ламп накаливания. В колбе из твердосплавного или кварцевого стекла находится нить накаливания и добавлен инертный газ, имеющий в составе галогеновые добавки — хлор или бром. Лампы замечательно обеспечивают световой поток.

Рейтинг ТОП 7 лучших галогенных ламп h7

В наш текущий рейтинг вошли:

  • Philips LongLife EcoVision.
  • OSRAM 62210FBR-DUOBOX.
  • Osram Night Breaker Laser Next Generation — 64210NL-HCB.
  • Koito WhiteBeam III.
  • Bosch Gigalight Plus 120.
  • Osram Cool Blue Boost — 62210CBB-HCB.
  • Philips X-TremeVision.

Рассмотрим выбранные модели поподробнее.

Philips LongLife EcoVision

Превосходный выбор водителей, пожелавших сэкономить, станет галогеновая лампа Philips LongLife EcoVision. Модель, как и все лампы подобного типа используется в фаре дальнего и ближнего света. Аппарат Philips выделяется повышенным ресурсом, который больше, чем у обычных ламп почти в 4 раза. Питается лампа напряжением 12 В.

Яркость, лм 1500
Температура цвета, K 3100
Мощность, Вт 55

Ценник: от 750 до 850 рублей.(2 лампы)

  • великолепный срок службы — 1500 часов;
  • аппарат дает яркий, высококонтрастный свет, который не приводит к ослеплению водителей встречных автомобилей;
  • использовано высококачественное кварцевое стекло, отличающееся устойчивостью к вибрациям и хорошей прочностью.
  • в комплекте две штуки, а это не всегда удобно.

Лампы филипс хорошая альтернатива за доступные деньги. Они у меня стоят сейчас в противотуманках. Вполне хватает света и я доволен. С предыдущими намучился, поэтому принял решения не заниматься экономией, скупой, как говорится, платит дважды. Советую к покупке, производитель известный и его продукция выделяется качеством исполнения. Думаю не пожалеете.

OSRAM 62210FBR-DUOBOX

Галогеновые лампы серии OSRAM обычно представлены в комплекте из двух изделий. Они предназначены на установку в фары головного света легковых машин. Лампы стабильно работают в сети автомобиля как с переменным, так и постоянным током. Желтые фильтры на колбе лампы уменьшают рассеивание потока света туманом, осадками.

Мощность, Вт 55
Температура цвета, K 2600
Яркость, лм 1500

Цена: от 1299 до 1500 рублей.(2 лампы)

  • хорошая длина изделия — 59 мм;
  • невесомые (12.5 граммов);
  • срок службы (550 часов).
  • не выявлено.

Разные лампы ставил на авто, но после OSRAM остальные ушли на второй план. Порадовало немецкое качество и продуманность по вполне доступной цене. Светит лампочка мягко и глаза не устают. А это так важно иметь свежий и острый взгляд на дорогу. Использую около полугода, не подводили. Рекомендую.

Osram Night Breaker Laser Next Generation — 64210NL-HCB

Совсем недавно, осенью прошлого года, производитель OSRAM обновил линейку галогеновых ламп Night Breaker, которые на тот момент считались самыми яркими. И на свет появилась новая коллекция Night Breaker Laser Next Generation. Представители данной линейки стали ярче на 150%. Думается новинка не пройдет мимо покупателей и поможет лучше освещать дорогу и обочины перед автомобилем.

Мощность, Вт 55
Яркость, лм 1500
Температура цвета, K 3750

Стоимость: от 1680 до 2100 рублей.

  • заменено напыление на модели, что изменило яркость достигаемую как на фарах с линзами, так и с рефлекторной оптикой (1500 лм);
  • большего контраста позволяет достичь увеличенная цветовая температура (3750 К).
  • по отзывам покупателей — более короткий срок службы;
  • гарантия 6 месяцев.

Светят лампы достаточно хорошо, четкие границы, обочина видно. Нареканий нет. Прослужили десять месяцев, но и пробег у меня ого-го 13 000 км. Цена, как по мне, завышена. Покупал в интернет-магазине, поэтому удалось сэкономить. Буду брать модели этой фирмы, а сейчас точно такую же лампу. Советую.

Koito H7 WhiteBeam III

Лампы японского производителя KOITO — вершина развития передовых технологий автомобильного освещения. Они сделаны с применением ноу-хау компании KOITO. Колбы ламп изготовлены из стекла, которое более тугоплавкого, чем обычное, и фильтрующего УФ-часть излучения. Так уменьшает выброс тепла в фаре. Обычный комплект состоит из двух ламп, предполагается, что замене подлежат обе лампочки в фарах.

Мощность, Вт 55
Температура цвета, K 4200

Ценник: от 1840 до 2000 рублей.

  • теплый белый оттенок (от 4200 К);
  • большой срок работы (более 550 часов).
  • не выявлено.

Стоят на ближнем свете в авто. Светят отличным мягким белым светом. Приятнее и даже мощнее стандартных галогенок. Снаружи очень похожа на модели с использованием ксенона. И ресурс отличный, наработка приличная. Меня устраивает данная модель лампочек. Менять не собираюсь, а если соберусь, то только на японца. Рекомендую к покупке.

Bosch Gigalight Plus 120

Продукция немецкого гиганта бош, как всегда, на высоте. Вот и комплект из двух лампочек оправдает ваши ожидания. Мощность и напряжение модели стандартно. А яркость повышена. Лампа светит намного дальше, чем аналоги, чем привлекает внимание автолюбителей к себе. Установка ламп не вызывает затруднений даже у не самых продвинутых пользователей. Чтобы заменить лампы в фарах совсем необязательно ехать в сервисный центр, вполне можно справиться самостоятельно.

Читайте также:  Still surprise перевод на русский, синонимы, антонимы, произношение, примеры, транскрипция, значение
Мощность, Вт 55
Оттенок цвета желтоватый

Стоимость: от 1130 до 1250 рублей.

  • намного ярче, чем аналог данной фирмы с plus 90;
  • в упаковке идет две штуки, удобно заменять источник света сразу в двух фарах.
  • чувствительны к перепадам напряжения и тряске.

Лампы дорогие, но, по-моему мнению, оправдывают затраты. Служат чуть меньше, чем предыдущие модели фирмы бош, но на это, скорее всего, повлияло увеличение яркости свечения. Пришли в негодность за два года, и следует сказать, что по темноте езжу нечасто, а днем использую противотуманки. В целом покупкой и использованием галогенов доволен и советую к покупке. Надеюсь, данная модель лампочек поможет в дороге и отлично осветит путь.

Osram Cool Blue Boost — 62210CBB-HCB

Очередной представитель ламп Osram — Cool Blue Boost с холодным белым излучаемым светом, произведен в Китае. Разметку на дороге и знаки подсветит лампа максимально контрастно в вечернее и ночное время суток. И подойдет тем, кто не любит, чтобы перед ним бежала желтая или другого, кроме белого цвета, полоса.

Мощность, Вт 80
Температура цвета, K 5000
Яркость, лм 1100

Цена: от 1260 до 1500 рублей.

  • излучает насыщенный белый свет (5000 К);
  • большая мощность (80 Вт).
  • небольшая яркость (1100 лм).

Уже привык, что какие галогенные лампы не стоят в фарах, а светят приблизительно одинаково, разница в несколько оттенков цвета от желтого до голубоватого. Но как-то раз приехал в гости знакомый, включил фары, я на сто процентов был уверен, что у него стоят ксеноновые лампы, но вот когда он поведал, что это обычные галогенные лампы данного производителя Osram я был в глубоком шоке. И представить не мог, что галогенка может так светить. Тут же поехал покупать. И пользуюсь уже пару месяцев, доволен, как слон. И вам советую, с таким светом не прогадаете.

Philips H7 X-TremeVision

В 2014 году фирма Philips праздновала столетний юбилей выпуска первых автомобильных ламп. К этому событию и был приурочен выпуск новинки Philips H7 X-TremeVision. Да-да компания обновила свою серию ламп с галогеном. И данная модель светит на 130 процентов лучше, чем аппарат из предыдущих серий. Модель еще и увеличивает видимость на примерно 45 метров.

Мощность, Вт 55
Яркость, лм 1500
Температура цвета, K 3700

Ценник: от 1420 до 1650 рублей.

  • производитель заявил отличный срок службы (450 ч);
  • наличие желтоватого оттенка при работе.
  • нет гарантии.

Люблю все оттенки желтого цвета, излучаемые лампами. А у данного аппарата как раз стандартный желтый. Решил галогенки отлично подойдут мне. Так и есть поставил и наслаждаюсь, и видно хорошо и потратился умеренно. За время эксплуатации замечаний нет. Советую покупать.

Сравнение представленных моделей

В сводной таблице собраны основные параметры рассмотренных моделей.

Модель Яркость, лм Мощность, Вт Температура цвета, K Цена за 2 штуки (руб.)
Philips LongLife EcoVision 1500 55 3100 от 750 до 850
OSRAM 62210FBR-DUOBOX 1500 55 2600 от 1299 до 1500
Osram Night Breaker Laser Next Generation — 64210NL-HCB 1500 55 3750 от 1680 до 2100
Koito WhiteBeam III 55 4200 от 1840 до 2000
Bosch Gigalight Plus 120 55 желтый от 1130 до 1250
Osram Cool Blue Boost — 62210CBB-HCB 1100 80 5000 от 1260 до 1500
Philips X-TremeVision 1500 55 3700 от 1420 до 1650

Списки лучших

В список вошли данные модели:

  • Дешевая цена — Narva Rally 48358.
  • Самые долговечные — Osram H7 Ultra Life.
  • С увеличенной яркостью — OSRAM Cool Blue Intense.

Основная информация по выбранным аппаратам.

Дешевая цена — Narva Rally 48358

Модель продаётся в розницу по одной штуке в упаковке и представляет собой галогеновую лампу Narva Rally, снабженную цоколем PX26d. Аппарат устанавливается в фару головного света любого автомобиля. Мощность лампы, рассчитанной на работу при входном напряжении 12 В, составляет 80 Вт.

Лампа находится в фирменной картонной упаковке. Ставить лампочку вы сможете в фару не только авто, но и любого другого транспортного средства, например, снегохода, мотоцикла или квадроцикла.

Температурный цвет, K 3200
Мощность, Вт 80

Ценник: от 280 до 700 рублей.

Самые долговечные — Osram H7 Ultra Life

В упаковке продается только одна лампочка немецкого производителя Osram.

Модель Osram Ultra Life обеспечит превосходное освещение дороги. По яркости свечения одна из лучших моделей и выдает 1500 лм. Производитель даёт гарантию четыре года, что, несомненно, радует. Мощность и напряжение такие же, как и у всех ламп данного типа — 55 Вт и 12В. А вот срок службы впечатляющий. Покупателю, предпочитающему лампы, которые эксплуатируются долго, подойдёт идеально.

Срок службы, час 1100
Температурный цвет, K 3200

Цена: от 380 до 500 рублей.

С увеличенной яркостью — OSRAM Cool Blue Intense

Одна лампа в комплекте OSRAM Cool Blue Intense подходит, чтобы устанавливать в фару, рассчитанную под цоколь H7. Колба окрашена в голубой цвет колбы, придающий свечению соответствующий оттенок. Такой свет универсален: он эффективен при любых эксплуатационных условиях.

Высокая яркость лампы помогает комфортно управлять автомобилем. Мощность и напряжения источника света стандартны: 55 Вт и – 12 В. По габаритам модель имеет 12 и 59 мм и масса ее 12.5 граммов.

Температурный цвет, K 4200
Яркость, лм 1500

Приобретете: от 440 до 550 рублей.

Советы по выбору

Решили поставить на фары новые галогеновые лампы? Отлично, только убедитесь в соответствии данной продукции следующим требованиям:

  1. Яркость. От данного значения зависит, что вы увидите на дороге и вокруг нее. Меньше 1500 лм брать не стоит, только в исключительных случаях.
  2. Температура цвета. Она моделей разная, сверьтесь со справочником и подберите ту, которая вам больше подходит. От данного параметра зависит окраска света фар.
  3. Срок службы. Здесь без вариантов, покупаем с самым большим сроком службы, но не менее 350 часов. Иначе замучаетесь бесконечно менять лампы.
Ссылка на основную публикацию
Фестиваль эротики и порно-Оскар
Не совсем обычные эротические календари) jeka jj — ЖЖ По какому только поводу не выпускают эротические календари! Для некоторых компаний...
Устройство переднего и заднего моста УАЗ 469
Устройство переднего и заднего моста УАЗ 469 Автомобиль УАЗ 469 используется как на территории Российской Федерации, так и за рубежом....
Устройство печкиотопителя Приоры; «»
Замена радиатора отопителя Лада Калина без снятия панели (без разбора) Неопытному автолюбителю может показаться, что замена радиатора печки сопряжена с...
Фиат Панда Кросс — характеристики, фото и видео
Fiat Panda 4x4 Cross - фото, цена, характеристики Фиат Панда 4х4 Кросс (2016-2017) На автосалоне в Женеве 2014 состоялась презентация...
Adblock detector